Сколько n атомов металла выделится на катоде при пропускании через раствор азотнокислого цинка тока I=0,5А в течение t=30 мин? Валентность цинка z=2
Количество молекул, содержащихся в одном моле вещества - это число Авогадро:
Тогда в $\nu$ молей вещества содержится n молекул:
Количество вещества, которое содержится в веществе массой m:
где $\mu$ - молярная масса вещества.
Масса вещества, выделяющаяся на электроде при пропускании через него тока, определяется законом Фарадея:
где I - сила тока, t - время, k - электрохимический эквивалент (справочная величина),
для цинка $k=1,22*10^{-3}\;\text{кг/Кл}$
С учетом (2) и (3) формулу (1) можно записать в виде:
$N_A=6,022*10^{23}$
Тогда в $\nu$ молей вещества содержится n молекул:
$n=\nu N_A$ (1)
Количество вещества, которое содержится в веществе массой m:
$\nu=\frac{m}{\mu}$ (2)
где $\mu$ - молярная масса вещества.
Для цинка $\mu=65,39\;\text{г/моль}$
Масса вещества, выделяющаяся на электроде при пропускании через него тока, определяется законом Фарадея:
$m=kIt$ (3)
где I - сила тока, t - время, k - электрохимический эквивалент (справочная величина),
для цинка $k=1,22*10^{-3}\;\text{кг/Кл}$
С учетом (2) и (3) формулу (1) можно записать в виде:
$n=\frac{kItN_A}{\mu}$
Комментарии
Отправить комментарий
Здесь вы можете оставить ваш комментарий.