Баллон какого объема следует взять, чтобы поместить в нем 10 кг кислорода под давлением 200 атм при температуре 40 градусов Цельсия.
Уравнение Менделеева-Клапейрона:
$PV=\frac{m}{M}RT$,
где P - давление, V - объем, m - масса, M - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.
$V=\frac{mRT}{MP}$
Молярная масса кислорода М = 0.032 кг/моль. Абсолютная температура Т=40+273=313 К.
Давление переведем из атмосфер в Паскали: 200 атм = 20265000 Па
$V=\frac{10*8,31*313}{0,032*20265000}=0,04\;\text{м}^3$
Баллон должен иметь объем 40 литров.
$V=\frac{10*8,31*313}{0,032*20265000}=0,04\;\text{м}^3$
Баллон должен иметь объем 40 литров.
Комментарии
Отправить комментарий
Здесь вы можете оставить ваш комментарий.