Электроды погружены в раствор медного купороса и подключены к источнику ЭДС 2 В с внутренним сопротивлением 0,1 Ом. Сопротивление электролита между электродами 0,3 Ом. Какая масса меди выделится на катоде за 10 минут?
$m=\frac{Q}{F}*\frac{M}{z}$ (1)
где:
M для медного купороса, имеющего формулу $CuSO_4$
Валентность меди в данном случае равна 2. z=2
таким образом, (1) приобретает вид:
где:
- m — масса осаждённого на электроде вещества в граммах
- Q — полный электрический заряд, прошедший через вещество
- F = 96 485,33(83) Кл·моль−1 — постоянная Фарадея
- M — молярная масса вещества
- z — валентное число ионов вещества (число электронов на один ион).
$Q=It$
$I=\frac{E}{R_0+R}$
$Q=\frac{Et}{R_0+R}$
$I=\frac{E}{R_0+R}$
$Q=\frac{Et}{R_0+R}$
M для медного купороса, имеющего формулу $CuSO_4$
$M=63,5+32+16*4=159,5$ г/моль
Валентность меди в данном случае равна 2. z=2
таким образом, (1) приобретает вид:
$m=\frac{EtM}{(R_0+R)Fz}$ (2)
Подставьте исходные данные в (2) и получите результат. Не забудьте перевести данные в систему СИ. Удачи.
Комментарии
Отправить комментарий
Здесь вы можете оставить ваш комментарий.