Электрон в атоме водорода переходит на второй энергетический уровень, испуская при этом квант с энергией 1,89 эВ. С какого энергетического уровня перешел электрон?

Энергия испущенного или поглощенного фотона (в соответствии с теорией Бора) может быть определена по формуле:

$E=Ei*(\frac{1}{m^2}-\frac{1}{n^2})$

 где       Ei – энергия ионизации атома, m - номер уровня на который перешел электрон, n - номер уровня с которого перешел электрон.


Энергия ионизации Еион – энергия, необходимая для отрыва электрона, находящегося в основном состоянии (n = 1), от ядра. Для атома водорода энергия ионизации равна 13,6 эВ.

 1 эВ = 1,6.10-19 Дж 

$1,89=13,6*(\frac{1}{2^2}-\frac{1}{n^2})$  

$n=3$