В баллоне емкостью 16 л находится газ массой 2 кг при температуре 40°Ϲ и давлением 10^7 Па. Определите относительную молекулярную массу газа.

Одно из главных уравнений в теории газов - уравнение Менделеева-Клапейрона. Если Вы его запомните, то решать задачи по теме Вы будете легко и просто. Итак, уравнение, которое описывает состояние газа - уравнение Менделеева-Клапейрона:

$PV=\frac{m}{\mu}RT$          (1)

где  $P,\;V,\;m,\;\mu,\;R,\;T$    - соответственно давление, объем, масса, молярная масса, универсальная газовая постоянная (гуглим), абсолютная температура (градусы Кельвина).

    $\frac{m}{\mu}=\nu$   - это количество молей газа.

Тогда (1) можно переписать в виде:

$PV=\nu RT$

$\nu=\frac{PV}{RT}$   

$\nu=\frac{10^7*16*10^{-3}}{8,31*313}\approx 61,51$ моль

$\mu=\frac{m}{\nu}$

$\mu=\frac{2}{61,51}=0,0325$  кг/моль

Получили, кстати говоря, практически относительную молекулярную массу кислорода.