Определите количество (моль) кислорода, находящегося в баллоне, емкостью V=50 литров под давлением р=6.0 атм при температуре t= -13°С

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

$PV=\nu RT$         

где $P,\;V,\;\nu,\;R,\;T$ - соответственно давление, объем, количество молей газа, универсальная газовая постоянная, абсолютная температура.

$\nu=\frac{PV}{RT}$   (1)

Гуглите R  и подставляете вместе с данными из условия в формулу (1). Успехов в вычислениях.  Не забудьте перевести исходные данные в единицы СИ!

По просьбе посетителей сайта подставим значения в (1) и найдем численное выражение количества моль кислорода.

Переведем, для начала все данные в СИ.

Давление 6 атмосфер = 607950 Па
Объем 50 литров = 0,05 м^3
Температура t= -13°С    T=-13+273=260°K
Универсальная газовая постоянная R=8,31

$\nu=\frac{607950*0,05}{8,31*(273+(-13))}=14$  моль

Ответ: 14 моль