В баллон объёмом 30 м^3 впустили 5 м^3 водорода, находящегося под давлением 6*10^5 Па, и 15 м^3 кислорода, испытывающего давление 4*10^5 Па. Под каким давлением будет находиться смесь этих газов в баллоне? Процесс изотермический.
Так как процесс изотермический, температура не изменяется. И водород и кислород расширятся от своих начальных объемов до объема баллона. Общее давление будет равно сумме парциальных давлений водорода и кислорода.
Для изотермического процесса справедлив закон Бойля-Мариотта:
$P_1V_1=P_2V_2$
Таким образом, парциальное давление водорода в баллоне
$P_{2H}=\frac{P_{1H}V_{1O}}{V_{2O}}$
Парциальное давление кислорода в баллоне: $P_{2O}=\frac{P_{1O}V_{1O}}{V_{2O}}$
Смесь газов в баллоне будет иметь давление:
$P=P_{2H}+P_{2O}=\frac{P_{1H}V_{1O}}{V_{2O}}+\frac{P_{1O}V_{1O}}{V_{2O}}$
$P=\frac{6*10^5*5}{30}+\frac{4*10^5*15}{30}=3*10^5$ Па
Комментарии
Отправить комментарий
Здесь вы можете оставить ваш комментарий.